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迎接中考化学，我们的化学知识掌握多少，就看我们平时做试题时做到了多少了。下面是小编给大家带来中考化学试题，供大家参阅!
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宜昌市2017中考化学试题及答案
一、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分)
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.湿衣晾干 C.冰雪融化 D.纸张燃烧
2.空气中含量最多的气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
3.宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
4.要补充维生素，可以在饮食中适量增加( )
A.蔬菜 B.米饭 C.豆油 D.瘦肉
5.2016年6月5日世界环境日中国主题是“改善环境质量，推动绿色发展”.下列做法符合这一主题的是
A.鼓励燃煤发电，确保电力供应
B.提倡公交出行，减少尾气排放
C.就地焚烧秸秆，增加田间肥料
D.燃放烟花爆竹，增强节日气氛
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体
D.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
7.下列实验操作正确的是( )
A.闻气体气味
B.稀释浓硫酸
C.倾倒液体
D.读取液体体积
8.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒.为缓解症状，最好涂抹( )
A.苹果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.炉具清洁剂
9.强化安全意识，提升安全素养.下列采取的安全措施错误的是( )
A.在点燃氢气前先检验其纯度
B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C.在加油站张贴严禁烟火标志
D.在天然气燃气罩下方安装报警器
10.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示.下列说法错误的是( )
A.n=5 B.该元素为非金属元素
C.形成的离子是Br﹣D.原子序数为35
11.K2MnO4中Mn元素的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
12.某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O2 2CO2+2H2O，则M的化学式是( )
A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C2H4O
13.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是( )
阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣
… … …
Fe3+ 不 ①
… … …
A.①处物质的化学式是FeCl2B.①处物质的名称是氯化铁
C.①处物质可溶于水 D.①处物质类别属于盐
14.除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是( )
物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氮气(氧气) 通过足量灼热铜网
B 氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧
C 铜粉(铁粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 硫酸锌溶液(硫酸) 加入足量氧化铁粉末，过滤
A.A B.B C.C D.D
15.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
16.如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出.则不可能出现的情况是( )
A.甲是H2、乙是O2B.甲是HNO3，丙是NaNO3
C.乙是CO，丙是CO2D.乙是Cu(OH)2、丙是CuSO4
17.下列实验能用如图表示的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
18.下列归纳总结完全正确的一组是( )
A.化学之最 B.化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石 ①衣服上的油污：可用汽油除去
②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C.物质保存方法及解释 D.化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥，农药增加粮食产量
A.A B.B C.C D.D
二、填空题(共3小题，每小题1.5分，满分7分)
19.填写表格
化学符号 ① 2N ③
名称或意义 磷元素 ② 3个过氧化氢分子
20.学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边.
(1)如图是常见的电源插头，在标示的部分中，属于有机合成材料的是 .
(2)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的 性和 性.
(3)厕所用清洁剂(含盐酸)不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声.用化学方程式表示原因： .
(4)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药膏素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”.这里的“水”作 .上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是(答一条)： .
21.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图回答问题：
(1)80℃时，甲物质的溶解度是 .
(2)t2℃，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 .
(3)t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g;若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 .
三、解答题(共2小题，满分7.5分)
22.“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛.制造蜡烛时，在烛心中掺入镁粉(镁粉在430℃时能自燃).每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛心中的镁粉，产生火花，又重新电燃蜡烛.
(1)镁粉燃烧的化学方程式为 .
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是 .
23.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是 .选择D装置收集氧气是因为 .将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应的化学方程式为 .
(2)实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 → → (填字母代号).
(3)为探究氨气的性质，按如图装置进行实验.观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成.
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
【提出问题】得到的红色物质是什么?
【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是 .
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，说明NH3具有 性.
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： .
四、解答题(共3小题，满分6.5分)
24.氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种.
方法Ⅰ：电解水法.写出电解水的化学方程式 .
方法Ⅱ：光解水法.我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气.水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂).
则水分解微观过程的正确顺序是 (填数字序号).上述过程中，不能再分的粒子是 .
25.控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法.
实验编号 一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 二、探究影响品红扩散快慢的因素 三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
实验分析 本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制
相同 发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短.由此说明：分子在不断运动;影响分子运动快慢的因素有
. 一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化.上述实验
(填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件.
26.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 .
(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为 .
(3)氧化室中，化学反应的基本类型是 反应.
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本.
五、解答题(共1小题，满分6分)
27.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的.某合作学习小组开展了如下探究.
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙.
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 (填符号)，所以具有相似的化学性质.但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同.设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验.
【设计方案并实验】
实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，请加
溶液 出现白色沉淀
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式 .
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 .据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论.
【实验探究】
实验二：有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：
(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 .
(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 .
(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验.
实验操作 现象 结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量
. 有气泡产生，沉淀全部消失. 白色固体样品中一定含有
.
(4)小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在.其理由是(用化学方程式表示)： .如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可.
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论.
六、解答题(共2小题，满分5分)
28.钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂.
(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为 .
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为 (保留一位小数).
29.某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g.
(2)样品中氢氧化钠的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
2016年湖北省宜昌市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分)
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.湿衣晾干 C.冰雪融化 D.纸张燃烧
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
B、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.
故选D.
2.空气中含量最多的气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数.
【分析】根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量.
【解答】解：我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气(N2)和氧气(O2)组成，
其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%.空气中含量最多的气体是氮气(N2).
故选B.
3.宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
【考点】元素的概念.
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
【解答】解：“富硒茶叶”，这里的硒不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关.
故选：C.
4.要补充维生素，可以在饮食中适量增加( )
A.蔬菜 B.米饭 C.豆油 D.瘦肉
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，根据食物中富含的营养素来分析.
【解答】解：A、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确;
B、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误;
C、豆油中富含油脂，故选项错误;
D、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误;
故选A.
5.2016年6月5日世界环境日中国主题是“改善环境质量，推动绿色发展”.下列做法符合这一主题的是
A.鼓励燃煤发电，确保电力供应
B.提倡公交出行，减少尾气排放
C.就地焚烧秸秆，增加田间肥料
D.燃放烟花爆竹，增强节日气氛
【考点】防治空气污染的措施.
【分析】“低碳减排，绿色生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化;可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可
【解答】解：A、鼓励燃煤发电，确保电力供应，燃烧煤能产生大量空气污染物，故选项不符合“低碳减排，绿色生活”理念.
B、提倡公交出行，减少尾气排放等“低碳”出行方式，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳减排，绿色生活”理念.
C、通过焚烧秸杆为农作物提供养分，但燃烧产生了大量的空气污染物，故选项不符合“低碳减排，绿色生活”理念.
D、燃放烟花爆竹会产生大量空气污染物，故选项不符合“低碳减排，绿色生活”理念.
故选：B.
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体
D.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;溶解时的吸热或放热现象.
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧须引燃分析判断.
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据硫燃烧的现象进行分析判断.
D、根据氢氧化钠溶于水的现象进行分析判断.
【解答】解：A、引燃的铁丝伸入氧气瓶中会剧烈燃烧、火星四射，若不引燃，不能燃烧，故错误;
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误;
C、硫燃烧放热，生成有刺激性气味的气体，正确;
D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，故错误;
故选：C.
7.下列实验操作正确的是( )
A.闻气体气味
B.稀释浓硫酸
C.倾倒液体
D.读取液体体积
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;测量容器-量筒;液体药品的取用.
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确.
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放，所示操作错误.
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误.
故选：A.
8.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒.为缓解症状，最好涂抹( )
A.苹果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.炉具清洁剂
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒.涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性;当溶液的pH大于7时，呈碱性;进行分析判断.
【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质.
A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误.
B、牛奶的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误.
C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确.
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误.
故选：C.
9.强化安全意识，提升安全素养.下列采取的安全措施错误的是( )
A.在点燃氢气前先检验其纯度
B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C.在加油站张贴严禁烟火标志
D.在天然气燃气罩下方安装报警器
【考点】防范爆炸的措施;灭火的原理和方法;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.
【分析】A、根据氢气是可燃性气体分析;
B、根据湿毛巾的作用分析;
C、根据可燃性气体遇明火有爆炸的危险考虑;
D、根据天然气的密度判断.
【解答】解：A、氢气具有可燃性，因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度，正确但不符合题意，故错误;
B、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故正确;
C、加油站中的可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以加油站要严谨烟火，故正确;
D、天然气的密度比空气小，泄漏后向上扩散，天燃气报警器要安在灶台的上方，故错误.
故选D.
10.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示.下列说法错误的是( )
A.n=5 B.该元素为非金属元素
C.形成的离子是Br﹣D.原子序数为35
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可.
【解答】解：A.在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7，故不正确;
B.元素名称为溴，属于非金属元素，故正确;
C.由A的分析可知，溴的最外层电子数为7易得到一个电子形成带一个单位负电荷的Br﹣离子，故正确;
D.原子序数=质子数，溴的原子序数为35，故正确.
故选A.
11.K2MnO4中Mn元素的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
【考点】有关元素化合价的计算.
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾(K2MnO4)的化学式进行解答本题.
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(﹣2)×4=0，则x=+6.
故选C.
12.某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O2 2CO2+2H2O，则M的化学式是( )
A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C2H4O
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物MX的化学式.
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式M+3O2 2CO2+2H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个M分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质M的化学式为C2H4.
故选：B.
13.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是( )
阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣
… … …
Fe3+ 不 ①
… … …
A.①处物质的化学式是FeCl2B.①处物质的名称是氯化铁
C.①处物质可溶于水 D.①处物质类别属于盐
【考点】酸碱盐的溶解性;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.
【分析】①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，该处对应的物质是氯化铁，据此结合题意进行分析判断.
【解答】解：A、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的化学式是FeCl3，故选项说法错误.
B、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化铁，故选项说法正确.
C、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化铁，可溶于水，故选项说法正确.
D、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化铁，是由铁离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法正确.
故选：A.
14.除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是( )
物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氮气(氧气) 通过足量灼热铜网
B 氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧
C 铜粉(铁粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 硫酸锌溶液(硫酸) 加入足量氧化铁粉末，过滤
A.A B.B C.C D.D
【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;酸的化学性质;碳的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
C、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
D、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选：D.
15.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.
【解答】解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强;银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强.可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行;
B、锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼;但无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行;
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银.无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行;
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强;但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行.
故选A.
16.如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出.则不可能出现的情况是( )
A.甲是H2、乙是O2B.甲是HNO3，丙是NaNO3
C.乙是CO，丙是CO2D.乙是Cu(OH)2、丙是CuSO4
【考点】物质的鉴别、推断;二氧化碳的化学性质;一氧化碳的化学性质;酸的化学性质;盐的化学性质;氢气的化学性质与燃烧实验.
【分析】根据题意，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，甲与乙能反应，甲能生成丙，乙和丙能相互转化，据此结合所涉及物质的化学性质，进行分析判断.
【解答】解：A、甲是H2、乙是O2，氢气能与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故选项错误.
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，但由NaNO3与其它物质交换成分，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，即硝酸钠不能与其它物质反应，该情况不可能，故选项正确.
C、一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故选项错误.
D、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，符合图示转化，该情况可能，故选项错误.
故选：B.
17.下列实验能用如图表示的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;催化剂的特点与催化作用;固体溶解度的影响因素;金属的化学性质;生石灰的性质与用途.
【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答;
B、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水进行解答;
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行解答;
D、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进行解答.
【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误;
B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误;
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误;
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确.
故选：D.
18.下列归纳总结完全正确的一组是( )
A.化学之最 B.化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石 ①衣服上的油污：可用汽油除去
②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C.物质保存方法及解释 D.化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥，农药增加粮食产量
A.A B.B C.C D.D
【考点】有关化学之最;溶解现象与溶解原理;盐的化学性质;空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;碳单质的物理性质及用途;碳的化学性质;石油加工的产物;合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝分析;
B、根据水壶中的水垢的主要成分分析;
C、根据物质保存方法来分析解答;
D、根据要合理施用农药和化肥进行分析判断;
【解答】解：A.地壳中含量最高的金属元素是铝，错误;
B.水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁不溶于食盐水，故错误;
C.浓盐酸密封保存：防止挥发;白磷在冷水中保存：隔绝空气;氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质;正确;
D.要合理施用农药和化肥，过多的施用会导致环境污染;故错误;
答案：C.
二、填空题(共3小题，每小题1.5分，满分7分)
19.填写表格
化学符号 ① P 2N ③ 3H2O2
名称或意义 磷元素 ② 2个氮原子 3个过氧化氢分子
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.
【解答】解：①磷元素的元素符号为：P;
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2N，就可表示为2个氮原子;
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个过氧化氢分子可表示为：3H2O2;
故答案为：①P;②2个氮原子;③3H2O2;
20.学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边.
(1)如图是常见的电源插头，在标示的部分中，属于有机合成材料的是 塑料 .
(2)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的 导电 性和 延展 性.
(3)厕所用清洁剂(含盐酸)不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声.用化学方程式表示原因： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
(4)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药膏素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”.这里的“水”作 溶剂 .上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是(答一条)： 温度高于60℃不稳定 .
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响;金属的物理性质及用途;酸的化学性质;化学性质与物理性质的差别及应用.
【分析】根据物质的类别、金属的性质、碳酸钙与盐酸的反应以及物质的性质进行分析解答即可.
【解答】解：(1)塑料属于有机合成材料，故填：塑料;
(2)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的导电性和延展性，故填：导电，延展;
(3)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)青蒿一握，以水二升渍，此时水作的是溶剂;控制温度60℃，药性显著提高，说明青蒿素在温度高于60℃不稳定，故填：温度高于60℃不稳定.
21.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图回答问题：
(1)80℃时，甲物质的溶解度是 50g .
(2)t2℃，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 丙 .
(3)t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 60 g;若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 蒸发溶剂 .
【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，80℃时，甲物质的溶解度是50g;
(2)丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是丙;
(3)t2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是60g;乙物质的溶解度数温度影响较小，所以若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发溶剂.
故答案为：(1)50g;
(2)丙;
(3)60;蒸发溶剂.
三、解答题(共2小题，满分7.5分)
22.“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛.制造蜡烛时，在烛心中掺入镁粉(镁粉在430℃时能自燃).每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛心中的镁粉，产生火花，又重新电燃蜡烛.
(1)镁粉燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO .
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是 温度达到着火点 .
【考点】燃烧与燃烧的条件;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】(1)镁燃烧生成了氧化镁，据此分析回答;
(2)根据镁燃烧放出了大量的热分析.
【解答】解：(1)镁粉燃烧生成了氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO.
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，是因为镁燃烧放出了大量的热，使蜡烛的温度达到了着火点.说明燃烧的条件之一是温度达到着火点.
故答为：(1)2Mg+O2 2MgO;(2)温度达到着火点.
23.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2↑ .选择D装置收集氧气是因为 氧气密度比空气大 .将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 支持燃烧 ，该反应的化学方程式为 C+O2 CO2 .
(2)实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 A → G → E (填字母代号).
(3)为探究氨气的性质，按如图装置进行实验.观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成.
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
【提出问题】得到的红色物质是什么?
【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是 Cu和Cu2O的混合物 .
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O ，说明NH3具有 还原 性.
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O .
【考点】氧气的制取装置;实验探究物质的性质或变化规律;常见气体的检验与除杂方法;气体的干燥(除水);氧气的化学性质;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】(1)A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大，并据现象分析氧气的性质、据反应原理书写方程式;
(2)据反应原理可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰;收集干燥的气体用排空气法;
(3)【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物;并据反应原理书写方程式，氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性;
【设计实验】据氧化亚铜可与硫酸反应设计实验进行检验.
【解答】解：(1)A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑;氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大;将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持物质燃烧，反应的化学方程式是：C+O2 CO2;
(2)据反应原理Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰，收集干燥的气体用排空气法，氨气的相对分子质量是14+3=17<29，所以用向下排空气法收集;
(3)【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物;
若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜;硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生;还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O;氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性;
【设计实验】由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应;所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜;
故答案为：(1)2KClO3 2KCl+3O2↑;氧气密度比空气大;支持燃烧;C+O2 CO2;
(2)A;G;E;
(3)【猜想】Cu和Cu2O的混合物;2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O;还原;
【设计实验】取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O.
四、解答题(共3小题，满分6.5分)
24.氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种.
方法Ⅰ：电解水法.写出电解水的化学方程式 2H2O 2H2↑+O2↑ .
方法Ⅱ：光解水法.我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气.水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂).
则水分解微观过程的正确顺序是 ①④②③⑤ (填数字序号).上述过程中，不能再分的粒子是 氢原子和氧原子 .
【考点】资源综合利用和新能源开发;电解水实验;微粒观点及模型图的应用.
【分析】电解水能生成氢气和氧气;据化学变化的实质解答.
【解答】解：电解水能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;
化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程.水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子;在此过程中不能再分的微粒是氢原子和氧原子.
故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑;①④②③⑤，氢原子和氧原子.
25.控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法.
实验编号 一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 二、探究影响品红扩散快慢的因素 三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
实验分析 本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制
滴加的饱和石灰水的量 相同 发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短.由此说明：分子在不断运动;影响分子运动快慢的因素有
温度 . 一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化.上述实验
不能 (填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件.
【考点】化学实验方案设计与评价;吸入空气与呼出气体的比较;金属锈蚀的条件及其防护;分子的定义与分子的特性.
【分析】一、根据控制变量的实验方法进行分析;
二、根据两组实验中的不同条件来分析;
三、根据铁的锈蚀条件来分析.
【解答】解：一：在探究探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加的饱和石灰水的量相同;故填：滴加的饱和石灰水的量;
二：此实验还说明了温度越高分子运动速率越快，可见温度也是影响分子运动快慢的因素;故填：温度;
三：该实验只能证明铁的锈蚀与氧气有关，无法证明与水有关，故填：不能.
26.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 硫酸钠 和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 增大吸收面积 .
(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为 H2SO3+Ca(OH)2.═CaSO3↓+2H2O .
(3)氧化室中，化学反应的基本类型是 化合 反应.
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是 NaOH ，有利于节约成本.
【考点】酸雨的产生、危害及防治;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】(1)根据用氢氧化钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水解答;
(2)根据反应原理写出反应的化学方程式解答;
(3)根据流程中通入氧气目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙解答;
(4)根据流程分析回答.
【解答】解：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积;
(2)亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca(OH)2.═CaSO3↓+2H2O;
(3)氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙;化学反应的基本类型是化合反应;
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本.
答案：
(1)硫酸钠;增大吸收面积;
(2)H2SO3+Ca(OH)2.═CaSO3↓+2H2O;
(3)化合;
(4)NaOH.
五、解答题(共1小题，满分6分)
27.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的.某合作学习小组开展了如下探究.
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙.
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 OH﹣ (填符号)，所以具有相似的化学性质.但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同.设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验.
【设计方案并实验】
实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，请加
Na2CO3 溶液 出现白色沉淀
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(或Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH) .
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 性质 .据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论.
【实验探究】
实验二：有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：
(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗 .
(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 硫酸钠 .
(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验.
实验操作 现象 结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量
稀盐酸 . 有气泡产生，沉淀全部消失. 白色固体样品中一定含有
碳酸钠 .
(4)小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在.其理由是(用化学方程式表示)： BaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl .如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 硝酸钡溶液 即可.
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论.
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;过滤的原理、方法及其应用;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】实验一：【分析】根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答.
【设计方案并实验】根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答.
【方法感悟】根据物质的性质决定物质的检验方法，进行分析解答.
实验二：(1)根据过滤操作所需的仪器，进行分析解答.
(2)根据溶于水形成无色溶液，滴加酚酞溶液变红色，加入过量氯化钡溶液生成沉淀，向红色溶液中滴加过量的稀硝酸和硝酸银溶液，得到无色溶液和沉淀，说明沉淀不溶于稀硝酸，应为氯化银沉淀，进行分析解答.
(3)根据沉淀C可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与酸反应，进行分析解答.
(4)根据碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答.
【解答】解：实验一：【分析】氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣.
【设计方案并实验】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论.
实验二：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗.
(2)白色固体溶于水形成无色溶液，说明不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠，因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀.
滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种;加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，则白色固体中一定不含硝酸钡.
向红色溶液中滴加过量的稀硝酸和硝酸银溶液，得到无色溶液和沉淀，说明沉淀不溶于稀硝酸，应为氯化银沉淀，说明溶液B中一定含有氯化钠，但氯化钠是生成的还是原混合物中的无法确定.
(3)沉淀C可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与酸反应，取少量沉淀C于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，沉淀全部消失，说明沉淀全部是碳酸钡，一定不是硫酸钡，即说明原混合物中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠.
(4)小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在，是因为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为硝酸钡溶液即可，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不影响氯化钠的测定.
故答案为：实验一：
【分析】OH﹣;
【设计方案并实验】CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(或Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH).
【方法感悟】性质.
实验二：(1)漏斗;(2)硫酸钠;(3)稀盐酸;(4)BaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;硝酸钡溶液.
六、解答题(共2小题，满分5分)
28.钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂.
(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为 72：11 .
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为 9.3% (保留一位小数).
【考点】元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
【分析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.
(2)根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答.
【解答】解：(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为(12×12)：(1×22)=72：11.
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为 ×100%≈9.3%.
故答案为：(1)72：11;(2)9.3%.
29.某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 280 g.
(2)样品中氢氧化钠的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【考点】根据化学反应方程式的计算;用水稀释改变浓度的方法;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】(1)稀释前后溶质的质量不变;
(2)根据化学方程式利用氯化氢的质量进行计算;
(3)根据化学方程式利用氯化氢的质量计算出生成氯化钠的质量，根据溶质质量分数计算公式进行计算
【解答】解：(1)稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x
100g×38%=×10% x=280g;
(2)设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
y 3.65g z
y=4g，z=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数： =80%;
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数： =10%.
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
扬州市2017中考化学试题及答案
一、选择题(共20小题，每小题2分，满分40分)
1.扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是( )
A.节能减排，利用太阳能光伏发电
B.绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
C.方便生活，推广使用一次性塑料餐盒
D.变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油
2.下列物质属于化合物的是( )
A.硫 B.水 C.铜 D.空气
3.下列过程仅包含物理变化的是( )
A.矿石粉碎 B.钢铁生锈 C.食物变质 D.葡萄酿酒
4.下列物质由分子构成的是( )
A.铁 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石
5.下列食物富含淀粉的是( )
A.青菜 B.大米 C.鸡蛋 D.猪肉
6.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH
7. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为( )
A.﹣1 B.0 C.+3 D.+5
8.下列属于温室气体的是( )
A.H2 B.N2 C.O2 D.CO2
9.下列属于复分解反应的是( )
A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.H2+CuO Cu+H2O
C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
10.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌
11.下列为“禁止烟火”标志的是( )
A. B. C. D.
12.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是( )
A.用金刚石切割玻璃 B.用氢气作高能燃料
C.用生石灰作干燥剂 D.用小苏打治疗胃酸过多
13.阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是( )
A.H、O原子个数比为1：8 B.相对分子质量为180
C.阿司匹林中含21种元素 D.氧元素的质量分数最小
14.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.向酚酞试液中通入氨气，溶液变红
B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝
C.向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝
D.灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应物与生成物共有5种物质
B.反应后原子的个数增多
C.该图可示意SO2与O2的反应
D.该反应属于分解反应
16.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )
A.甲图表示称取7.5g氯化钠
B.乙图表示量取42.5mL水
C.丙图表示溶解氯化钠
D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液
17. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
D.用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出
18.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )
序号 物质 杂质 试剂 操作
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 Cu 过滤
B Na2CO3 NaHCO3 盐酸 结晶
C Fe Cu 稀硫酸 过滤
D CO2 HCl NaOH溶液 洗气
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
19.某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2)，重复多次，结果均为m1>m2，样品中含哪种气体可解释该结果( )
A.氖 B.氩 C.甲烷 D.水蒸气
20.以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价，也有+3价)的过程如图：
“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是( )
A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t
B.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t
D.若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小
二、解答题(共6小题，满分60分)
21.化学用语是学习化学的重要工具.
(1)写出下列微粒的化学符号：
①镁离子 ;②二氧化氮分子 ;
③5个硅原子 ;④硝酸分子 ;
(2)用下列字母序号填空：
a.硫酸铜 b.氯化钠 c.氮气 d.石墨
① 用作调味品和防腐剂;② 用作粮食保护气;
③ 用语配制波尔多液;④ 用语生产铅笔芯;
(3)写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应 ;②铝与氧气反应 ;
③一氧化碳与氧化铁反应 ;④用高锰酸钾制取氧气 .
22.化学与生活密切相关.
(1)如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较(部分).①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 .②钙、铁、硒三种元素中， 在人体内含量最高(填元素名称，下同)，缺 易得贫血症，该女士摄入的 没有达到推荐摄入量.
项目 摄入量 推荐摄入量
蛋白质(g) 72.9 65
脂肪(g) 65.1 48.2～72.3
维生素C(mg) 176 100
钙(mg) 807 800
铁(mg) 21 20
硒(mg) 0.037 0.05
(2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料.
①上述材料中属于金属材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 .②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度(填“大于”或“小于”).
23.水是人类宝贵的资源.
(1)下列物质加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 .(填序号)
a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰
(2)下列溶液pH>7的是 ，pH<7的是 .(填序号)
a.食盐水 b.白醋 c.肥皂水
(3)NaCl溶于水，难溶于植物油;NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大.这说明，物质的溶解能力与 和 有关.
(4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 .
24. CO2的资源化利用日趋成为研究热点.
(1)某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;②CH4在高温下能与CuO反应.为探究上述反应，设计如下装置.
①仪器M的名称是 .装置B中反应的化学方程式为 .
②设计装置C的目的是 ，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有 溶液的洗气瓶.
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应.你是否同意他们的结论? (填“同意”或“不同意”)，理由是 .
(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(CH3H8)都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟.试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： .CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将 能转化为电能.
25. CaCO3在生产生活中有广泛的用途.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 .为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知：CaO与水反应会 热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 .
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率= ×100%).可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ;浸取时主要反应的化学方程式为 .
②流程中虚线内部分若改用 溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物.
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a.NH3可循环利用;b. .
26.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途.
(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜.
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置.反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 .
②工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 .
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为 ，在图2中，应选用的发生装置为 (填序号，下同)，收集装置为 .
(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3：
①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 +CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 (填化学式)，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 .
③若所得产品的产率(产率= ×100%)偏高，其可能的原因为 (填序号)
a.反应物为完全沉淀 b.过滤时滤纸破损
c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 d.Cu2(OH)2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量3Cu(OH)2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”)
(3)T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)
2016年江苏省扬州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共20小题，每小题2分，满分40分)
1.扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是( )
A.节能减排，利用太阳能光伏发电
B.绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
C.方便生活，推广使用一次性塑料餐盒
D.变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油
【解答】解：A、利用太阳能发电可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放;故做法正确.
B、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行，可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放;故做法正确.
C、一次性筷子、一次性塑料袋制作过程消耗能源和资源，推广使用一次性筷子、一次性塑料袋，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故做法错误.
D、回收秸秆加工为生物柴油可以提高资源的利用率，故做法正确;
故选C.
2.下列物质属于化合物的是( )
A.硫 B.水 C.铜 D.空气
【解答】解：
A、硫由一种元素组成，属于单质，故A错;
B、水由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B正确;
C、铜由一种元素组成，属于单质，故C错;
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错.
故选B.
3.下列过程仅包含物理变化的是( )
A.矿石粉碎 B.钢铁生锈 C.食物变质 D.葡萄酿酒
【解答】解：A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.
C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化.
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.
故选A.
4.下列物质由分子构成的是( )
A.铁 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石
【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误.
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确.
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误.
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误.
故选：B.
5.下列食物富含淀粉的是( )
A.青菜 B.大米 C.鸡蛋 D.猪肉
【解答】解：A、青菜中富含维生素，故选项错误.
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确.
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误.
D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误.
故选B.
6.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH
【解答】解：碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应.
故选A.
7. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为( )
A.﹣1 B.0 C.+3 D.+5
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素的化合价为x，则：(+1)+x+(﹣2)×2=0，解答x=+3.
故选C.
8.下列属于温室气体的是( )
A.H2 B.N2 C.O2 D.CO2
【解答】解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，与氢气、氮气、氧气等无关，
故选D.
9.下列属于复分解反应的是( )
A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.H2+CuO Cu+H2O
C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
【解答】解：A、2H2O 2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故A错误;
B、H2+CuO Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B错误;
C、3Fe+2O2 Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质.属于化合反应，故C错误;
D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故D正确;
故选D.
10.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌
【解答】解：A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确;
B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确;
C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误;
D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确.
故选C.
11.下列为“禁止烟火”标志的是( )
A. B. C. D.
【解答】解：A、图中标志的含义是当心爆炸﹣﹣爆炸性物质，所以错误;
B、图中标志的含义是节约用水，所以错误.
C、图中标志的含义是图塑料包装制品回收，故错误;
D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确;
故选D.
12.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是( )
A.用金刚石切割玻璃 B.用氢气作高能燃料
C.用生石灰作干燥剂 D.用小苏打治疗胃酸过多
【解答】解：A、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质，故A正确;
B、氢气做高能燃料，是利用了氢气能够燃烧的性质，属于化学性质，故B错;
C、用生石灰作干燥剂，是利用生石灰能与水反应的性质，属于化学性质，故C错;
D、用小苏打治疗胃酸过多，是利用了小苏打能与盐酸反应的性质，属于化学性质，故D错.
故选：A.
13.阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是( )
A.H、O原子个数比为1：8 B.相对分子质量为180
C.阿司匹林中含21种元素 D.氧元素的质量分数最小
【解答】解：A、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为C9H8O4可知H、O原子个数比为2：1，.故选项错误;
B、乙酰水杨酸的相对分子质量是12×9+1×8+16×4=180，故选项说法正确;
C、元素只讲种类不讲个数，乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成.1个乙酰水杨酸分子由21个原子构成，故选项错误;
D、在阿司匹林的分子式为C9H8O4中，碳的相对质量：12×9=108;氢的相对质量：1×8=8;氧的相对质量：16×4=64.故氢元素的质量分数最小，故选项错误.
故选B
14.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.向酚酞试液中通入氨气，溶液变红
B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝
C.向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝
D.灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红;氨气的水溶液显碱性，则往滴有无色酚酞的蒸馏水中，通入氨气，溶液变红，故选项说法正确.
B、常用碘来检验淀粉的存在，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确;
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，会观察到试液变红，故选项说法错误.
D、羊毛的成分含有蛋白质，故羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生，故选项说法正确.
故选C.
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应物与生成物共有5种物质
B.反应后原子的个数增多
C.该图可示意SO2与O2的反应
D.该反应属于分解反应
【解答】解：A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有3种物质，故A说法错误;
B、由微粒的变化话可知，反应后原子的个数没有变化，故B说法错误;
C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图不可示意SO2与O2的反应，故C说法错误;
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应.
故选项为：D.
16.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )
A.甲图表示称取7.5g氯化钠
B.乙图表示量取42.5mL水
C.丙图表示溶解氯化钠
D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误.
B、量取42.5mL水，应属于量筒，不能属于烧杯，图中所示操作错误.
C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确.
D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，图中所示操作错误.
故选：C.
17. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
D.用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误;
B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确;
C、t1℃时，饱和的硝酸钾、饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故C错误;
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出，故D错误.
故选：B.
18.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )
序号 物质 杂质 试剂 操作
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 Cu 过滤
B Na2CO3 NaHCO3 盐酸 结晶
C Fe Cu 稀硫酸 过滤
D CO2 HCl NaOH溶液 洗气
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
【解答】解：A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
B、Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选：A.
19.某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2)，重复多次，结果均为m1>m2，样品中含哪种气体可解释该结果( )
A.氖 B.氩 C.甲烷 D.水蒸气
【解答】解：因为空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体(氦氖氩等)，故比纯N2质量大;
答案：AB.
20.以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价，也有+3价)的过程如图：
“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是( )
A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t
B.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t
D.若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小
【解答】解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
A、设理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为x
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，
152 80
9.12t x
x=4.8t
故正确;
B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为yt，则
4FeSO4 ～O2
608 32
9.12t y
y=0.48t=480Kg
故错误;
C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z
9.12t× 100%÷ =4.64t
故正确;
D、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小，故正确.
答案：B
二、解答题(共6小题，满分60分)
21.化学用语是学习化学的重要工具.
(1)写出下列微粒的化学符号：
①镁离子 Mg2+ ;②二氧化氮分子 NO2 ;
③5个硅原子 5Si ;④硝酸分子 HNO3 ;
(2)用下列字母序号填空：
a.硫酸铜 b.氯化钠 c.氮气 d.石墨
① b 用作调味品和防腐剂;② c 用作粮食保护气;
③ a 用语配制波尔多液;④ d 用语生产铅笔芯;
(3)写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O ;②铝与氧气反应 4Al+3O2 2Al2O3 ;
③一氧化碳与氧化铁反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;④用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ .
【解答】解：(1)①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故镁离子可表示为：Mg2+;
②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2;
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以5个硅原子，就可表示为：5Si;
④据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，硝酸分子可表示为：HNO3;
(2)①氯化钠常用作调味品和防腐剂;②氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气;
③硫酸铜用于配制波尔多液;④石墨质软，常用于生产铅笔芯;
(3)①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O;
②铝与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化铝(Al2O3)，反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3.
③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可.反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
④高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
故答案为：(1)①Mg2+;②NO2;③5Si;④HNO3;(2)①b②c③a④d(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O;②4Al+3O2 2Al2O3;
③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;④2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
22.化学与生活密切相关.
(1)如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较(部分).①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 蛋白质 .②钙、铁、硒三种元素中， 钙 在人体内含量最高(填元素名称，下同)，缺 铁 易得贫血症，该女士摄入的 硒 没有达到推荐摄入量.
项目 摄入量 推荐摄入量
蛋白质(g) 72.9 65
脂肪(g) 65.1 48.2～72.3
维生素C(mg) 176 100
钙(mg) 807 800
铁(mg) 21 20
硒(mg) 0.037 0.05
(2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料.
①上述材料中属于金属材料的是 镁铝合金 ，属于合成材料的是 聚氯乙烯 ，属于复合材料的是 玻璃钢 .②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 大于 铝的硬度(填“大于”或“小于”).
【解答】解：(1)①油脂、葡萄糖等物质虽然属于化合物，但是相对分子质量比较小，不属于高分子化合物;蛋白质属于化合物，相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物.故填：蛋白质;
②钙元素属于人体内的常量元素，铁和硒属于人体内的微量元素，所以三种元素中，钙元素的含量最高;故填：钙;
铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁易患贫血;由表格信息可知，硒的摄入量不足;故填：铁;硒;
(2)①金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料;有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚氯乙烯有机合成材料;玻璃钢是由塑料和玻璃纤维符合而成的，属于复合材料;故填：镁铝合金;聚氯乙烯;玻璃钢;
②将铝片和镁铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度比纯铝的大.故填：大于.
23.水是人类宝贵的资源.
(1)下列物质加入水中能形成溶液的是 b ，能形成乳浊液的是 a .(填序号)
a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰
(2)下列溶液pH>7的是 c ，pH<7的是 b .(填序号)
a.食盐水 b.白醋 c.肥皂水
(3)NaCl溶于水，难溶于植物油;NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大.这说明，物质的溶解能力与 溶剂种类 和 温度 有关.
(4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和 吸附 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 蒸馏 .
【解答】解：(1)在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液;植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液;
(2)白醋属于酸，pH<7;肥皂水显碱性，pH>7;
(3)水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同;
(4)活性炭的吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用;从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏.
故答案为：(1)b;a;(2)c;b;(3)溶剂种类;温度;(4)吸附;蒸馏.
24. CO2的资源化利用日趋成为研究热点.
(1)某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;②CH4在高温下能与CuO反应.为探究上述反应，设计如下装置.
①仪器M的名称是 酒精灯 .装置B中反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O .
②设计装置C的目的是 除去气体中的水蒸气 ，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有 澄清的石灰水 溶液的洗气瓶.
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应.你是否同意他们的结论? 不同意 (填“同意”或“不同意”)，理由是 氢气和甲烷气体都具有还原性 .
(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(CH3H8)都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟.试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： 乙炔(C2H2)中含碳量高 .CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将 化学 能转化为电能.
【解答】解：
(1)①根据实验室常用仪器可知：M酒精灯;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
②浓硫酸具有吸水性，CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O，所以应该先用洗气瓶C除去水，检验二氧化碳用澄清的石灰水，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶.
③D中的黑色固体变红，说明已被还原，氢气和甲烷气体都具有还原性，所以不同意 他们的结论;
(2)由于乙炔(C2H2)中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟，CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能.
答案：
(1)
①酒精灯;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水;
③不同意;氢气和甲烷气体都具有还原性;
(2)乙炔(C2H2)中含碳量高;化学.
25. CaCO3在生产生活中有广泛的用途.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑ .为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知：CaO与水反应会 放出 热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中， 900 ℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 氧化钙的质量 .
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率= ×100%).可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 10% ;浸取时主要反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O .
②流程中虚线内部分若改用 NH4HCO3 溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物.
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a.NH3可循环利用;b. 可以得到化工产品氯化钠 .
【解答】解：(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量;
(2)①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液;
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠.
故答案为：(1)CaCO3 CaO+CO2↑，放出，900，氧化钙的质量;
(2)①10%，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②NH4HCO3;
③可以得到化工产品氯化钠.
26.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途.
(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜.
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置.反应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ，采用水浴加热的优点是 温度易控，受热均匀 ，多孔球泡的作用为 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 .
②工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 排除其他气体的干扰 .
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，在图2中，应选用的发生装置为 A (填序号，下同)，收集装置为 D .
(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3：
①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4 +CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 HNO3和BaCl2溶液 (填化学式)，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜 .
③若所得产品的产率(产率= ×100%)偏高，其可能的原因为 b (填序号)
a.反应物为完全沉淀 b.过滤时滤纸破损
c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 d.Cu2(OH)2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量3Cu(OH)2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数 不变 (填“偏大”“不变”或“偏小”)
(3)T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)
【解答】解：
(1)①铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O.直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行.
②工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰;
③用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排空气法，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑.
(2)①反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中有4个钠原子、2个硫原子、8个氧原子，所以X化学是为Na2SO4;
②故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是 HNO3和BaCl2溶液;烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜;
③若所得产品的产率(产率= ×100%)偏高，其可能的原因为
a.反应物为完全沉淀，无影响;
b.过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低;
c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高;
d.Cu2(OH)2CO3为完全烘干，无影响;
④“沉淀”时若有少量3Cu(OH)2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数不变;
(3)反应前后铜元素的质量相等，
设该混合物中CuO的质量为x，则Cu2O的质量=15.2g﹣x
32g× =x× 100%+(15.2g﹣x)× ×100%
x=0.7g
答案：
(1)①2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O;温度易控，受热均匀;增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行;
②排除其他气体的干扰;
③2H2O2 2H2O+O2↑.A;D;
(2)①Na2SO4;②HNO3和BaCl2溶液;碱式碳酸铜受热分解为氧化铜;③c;④不变;
(3)混合物中CuO的质量为0.7g.