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篇一:化学过量方程式
2017高考化学方程式大全
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2017高考化学方程式大全
一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
1、氧化性：
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2化学过量方程式。
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2
S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS
S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2
N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N
N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN
P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH
2、还原性
S+O2SO2
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O
N2+O22NO
4P+5O2P4O10(常写成P2O5)
2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2PX5
P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2CF4
C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO2
2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
篇二:化学过量方程式
2013高考理综化学备考之化学离子方程式总结
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高中化学离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质。
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篇三:化学过量方程式
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高考化学方程式汇总
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO======N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O4
42.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe====FeS
44.硫与钠的反应S+2Na====Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg====HgS
47.硫与氧气的反应S+O2====SO2
48.硫与氢气的反应S+H2====H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2======2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2NaCl====2Na+Cl2↑
75.海水制镁(1)CaCO3====CaO+CO2
(2)CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓
(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
(5)MgCl2====Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg+O2====2MgO
(与氮气的反应)3Mg+N2====Mg3N2
(与二氧化碳的反应)2Mg+CO2====2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2====MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+====Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应(颜色退去)Mg+Br2====MgBr2
(产生气泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2====2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe====2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe====FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI====2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2====2KCl+Br2